【知识点】高考化学40个高频考点规范解答,考试必备!

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原标题:【知识点】高考化学40个高频考点规范解答,考试必备!

一、相关实验操作的题目

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1、检验离子是否已经沉淀十足的手段

规范解答:将逆答同化液静置,在表层清液中不息滴添沉淀剂xxx,若不再产生沉淀,则xx离子已经沉淀十足,若产生沉淀,则xx离子未十足沉淀。

2、过滤时洗涤沉淀的手段

规范解答:向过滤器中添蒸馏水至没过沉淀,待水自然流下后,重复操作2~3次。

3、检验沉淀是否洗涤清洁的手段

规范解答:以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例,

取末了一次的洗涤液少许置于试管中,添入用硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则沉淀未洗涤清洁,若无白色沉淀,则沉淀已经洗涤清洁。

仔细:要选择一栽溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验,不克检验沉淀自己具有的离子。

4、配制肯定物质的量浓度的溶液时定容的操作手段

规范解答:向容量瓶中添水至离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴添,眼睛平视刻度线,滴添水至凹液面的最矮点与刻度线相切。

5、读取量气装配中的气体体积的手段

规范解答:待装配冷却至室温后,先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平,然后使视线与凹液面的最矮点相平读取数据。

6、用pH试纸测定溶液的pH的手段

规范解答:取一幼片pH试纸放在雪白干燥的玻璃片或形式皿上,用干燥雪白的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部,待pH试纸显色后与标准比色卡比色。

7、酸碱中和滴定判定滴定尽头的手段

规范解答:当滴入末了一滴xx溶液时,锥形瓶中的溶液由xx色变为xx色,且半分钟内不再恢复原色,表明已经达到滴定尽头。

8、分液的操作手段

规范解答:将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置,待液体分层后掀开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的幼孔重相符,)使漏斗内外空气一致,仔细地旋转分液漏斗的活塞,使基层液体沿烧杯内壁流入烧杯中,待基层液体流出后及时关闭活塞,将表层液体从分液漏斗的上口倒出。

9、实验室用烧瓶漏斗式气体发生装配制备气体时,向圆底烧瓶中滴添液体的操作手段

规范解答:掀开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的幼孔重相符),旋转分液漏斗的活塞缓慢滴添液体。

10、引发铝炎逆答的操作手段

规范解答:在铝粉与氧化铁的同化物上添幼批的氯酸钾,并插入一根镁条,用燃着的木条引燃镁条。

11、结晶的操作手段

(1)用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作手段

规范解答:向FeCl3溶液中添入过量的浓盐酸置于挥发皿中,挥发浓缩,冷却结晶,过滤、洗涤、干燥。

(2)挥发结晶的操作手段

规范解答:以挥发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例,将氯化钠溶液置于挥发皿中,溶液体积不克超过挥发皿体积的2/3,用酒精灯添炎,边添炎边用玻璃棒搅拌溶液,当挥发皿中展现大量晶体时停留添炎。

仔细:若是雪白的氯化钠溶液能够行使余炎蒸干得到氯化钠晶体;若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质,则要趁炎过滤得到氯化钠晶体。

12、检验如图的装配气密性的操作手段规范外达:

(1)空气炎胀冷缩法。关闭分液漏斗的活塞,将导管口a处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中,双手握住圆底烧瓶(或用酒精灯微炎),若有气泡从导管口逸出,铺开手后(或移开酒精灯后),有幼批水进入导管形成一段安详的水注,表明装配气密性良益。

(2)液面差法。将导管口a处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧,掀开分液漏斗的活塞,从分液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差,静置不都雅察,一段时间后若液面差保持不变,外明装配气密性良益。

仔细:若要检验整个一套不息的实验装配的气密性时,只能用空气炎胀冷缩法,而且必须用酒精灯添炎圆底烧瓶。

13、检验容量瓶是否漏水的手段

规范解答:向容量瓶中注入幼批水,塞紧瓶塞,倒转过来不都雅察瓶塞周围是否漏水,若不漏水,则正放容量瓶,将瓶塞旋转1800,再倒转过来不都雅察是否漏水,若都不漏水则表明容量瓶不漏水。

仔细:在行使容量瓶、滴定管和分液漏斗之前必须检验它们是否漏水。

14、配制FeCl3溶液时消融的操作手段

规范解答:将称量益的氯化铁晶体置于烧杯中,添入过量的浓盐酸,用玻璃棒搅拌,再添入适量蒸馏水添以稀释。

15、除往氯化氢气体中氯气的操作手段

规范解答:将同化气体经历盛有四氯化碳的洗气瓶。

16、添炎灼烧固体使固体失踪结晶水或分解十足的操作手段

规范解答:将固体放在坩埚中足够灼烧,然后放在干燥器中冷却、称量,再添炎、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1g。

仔细:实验中最少称量4次。

二、相关物质检验的题目

1、检验某溶液中是否含有SO42-的操作手段

规范解答:取待测液少许置于试管中,先添稀盐酸无清晰形象(若有沉淀则静置后取表层清液不息实验);再添入氯化钡溶液,若产生白色沉淀则表明溶液里含有SO42-,逆之则表明溶液里不含SO42-。

2、检验某溶液中是否含有Cl-的操作手段

规范解答:取待测液少许置于试管中,先添硝酸银溶液产生白色沉淀,再滴添稀硝酸,若产生白色沉淀不消融,则表明溶液里含有Cl-,逆之则表明溶液里不含Cl-。

3、检验某溶液中是否含有NH4 的操作手段

规范解答:取待测液少许置于试管中,添入过量的浓氢氧化钠溶液,添炎,用润湿的红色石蕊试纸检验产生的气体,若试纸变蓝,则表明溶液里含有NH4 ,逆之则溶液里不含NH4 。

4、检验某溶液中是否含有Fe3 的操作手段

规范解答:取待测液少许置于试管中,滴入几滴硫氰酸钾溶液,若溶液变红,则表明溶液里含有Fe3 ,逆之则表明溶液里不含Fe3 (若溶液里只含有Fe3 也可滴添氢氧化钠溶液不都雅察沉淀的颜色)。

5、检验某溶液中是否含有Fe2 的操作手段

规范解答:取待测液少许置于试管中,先滴添几滴硫氰酸钾溶液无清晰形象;再滴添新制的氯水(或通入氯气),若溶液变红则表明溶液里含有Fe2 ,逆之则表明溶液里不含Fe2 。

6、检验含有Fe3 的溶液中含有Fe2 的操作手段

规范解答:取少许待测液置于试管中,滴添少许酸性高锰酸钾溶液,紫色退往,表明含有Fe2 。

7、检验某含有大量SO42-的溶液中是否含有Cl-的操作手段

规范解答:取待测液少许置于试管中,先添过量的硝酸钡溶液,足够振荡后静置,在表层清液中滴添少许硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则表明溶液里含有Cl-,逆之则表明溶液里不含Cl-。

8、检验二氧化硫气体的操作手段

规范解答:将气体通入品红溶液中,若品红溶液褪色,新闻中心添炎褪色后的溶液红色复现,表明气体是二氧化硫。

9、检验溶液中含有SO32-的实验手段

规范解答:取待测液少许置于试管中,先添过量的氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,足够过滤,取沉淀少许置于试管中,添入足量的稀盐酸,将产生的气体通入品红溶液,品红溶液褪色,添炎褪色后的溶液红色复现,则表明原溶液中含有SO32-。

仔细:要倾轧HSO3-的作梗。

10、检验NH4Cl固体中是否含有Na2SO4的操作手段

规范解答:取少许固体试样置于试管中,足够添炎,若试管中无固体物质残留,表明氯化铵固体中不含硫酸钠,逆之则含有硫酸钠。

11、检验溶液中是否含有钾离子的操作手段

规范解答:用一根雪白的铂丝蘸取少许溶液,在酒精灯的火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃不都雅察火焰颜色,若火焰呈紫色,则表明溶液中含有钾离子,逆之则不含钾离子。

12、检验某纳米碳酸钙是否为纳米级颗粒的操作手段

规范解答:取幼批碳酸钙试样置于试管中,添水足够搅拌后,用一束可见光照射,在入射光侧面不都雅察,若有丁达尔形象,表明碳酸钙颗粒为纳米级颗粒,逆之则不是纳米级颗粒。

13、检验碳与浓硫酸逆答的产物的手段

规范解答:气流经历试剂的先后挨次以及作用别离是:

无水硫酸铜→品红溶液→酸性KMnO4溶液或溴水→品红溶液 → 清亮石灰水

检验H2O 检验SO2 除往SO2 检验SO2已经除尽 检验CO2

14、检验淀粉水解

(催化剂是稀硫酸)的产物是葡萄糖的手段

规范解答:检验的步骤是:取少许水解液置于试管中,添NaOH溶液使溶液呈碱性,再添入新制的氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液),添炎(水浴添炎),若产生砖红色沉淀(或产生清明的银镜,则表明水解产物中有葡萄糖。

15、检验溴乙烷中含有溴元素的手段

规范解答:检验的步骤是:取少许试样置于试管中,添NaOH溶液添炎,冷却后添入稀硝酸至溶液酸化,再添入几滴硝酸银溶液,若产生浅黄色沉淀,则表明溴乙烷中含有溴元素。

16、检验氢气还原氧化铜实验中所得的红色产物中是否含有Cu2O的手段(挑示:Cu2O 2H =Cu2 Cu H2O)

规范解答:取少许试样置于试管中,添足量的稀硫酸,足够振荡后不都雅察,若溶液呈蓝色,则表明试样中含有Cu2O,逆之则不含Cu2O。

17、硫化铜和硫化亚铜都是暗色固体,都能溶于硝酸,高温灼烧得到的产物一致,设计实验鉴别CuS和Cu2S。

规范解答:取等质量的两栽暗色固体别离灼烧、冷却、称量直至质量不再转折,固体质量转折大的为CuS,另一栽为Cu2S。

18、表明碳酸钠溶液中存在水解均衡的实验手段

规范解答:取少许碳酸钠溶液置于试管中,滴添几滴酚酞试液使溶液呈红色,再向红色溶液中滴添BaCl2溶液至过量,产生白色沉淀,溶液的红色逐渐湮灭,则表明碳酸钠溶液的碱性为碳酸根水解所致,即溶液中存在水解均衡。

19、表明亚硫酸钠已经被氧化的实验手段

规范解答:取少许亚硫酸钠试样置于试管中,添适量蒸馏水消融,向其中添入过量的稀盐酸至不再产不满体,再向其中滴添几滴BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则亚硫酸钠已经被氧化。仔细:不克用稀硝酸或硝酸钡溶液,防止将亚硫酸根离子氧化。

20、表明分液漏斗中萃取后的两层液体哪一层是水层,哪一层是油层的实验手段

规范解答:取少许分液漏斗中的基层液体置于试管中,向其中添入幼批水,若试管中的液体不分层,则表明分液漏斗中的基层是水层,表层是油层,逆之则表层是水层,基层是油层。

21、实验室从主要成分为铁的氧化物的矿石(含有杂质氧化铜、二氧化硅)中制取铁红并副产胆矾的实验设计

规范解答:(1)取适量矿石研磨成粉末状,将所得粉末溶于过量的稀盐酸中,搅拌、过滤;

(2)向滤液中滴添过量的过氧化氢溶液,足够搅拌;

(3)向步骤(2)中所得溶液中添入CuO固体调节溶液的pH在4~5之间,过滤;

(4)将所得沉淀洗涤、干燥后放入坩埚中足够灼烧即得铁红(Fe2O3);

(5)将步骤(3)所得滤液置于挥发皿中挥发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得胆矾晶体。

22、向BaCl2溶液中通入SO2 气体无沉淀产生,设计实验别离得到BaSO4沉淀、BaSO3沉淀和淡黄色的硫沉淀。

规范解答:(1)若要得到BaSO4沉淀可添入或通入氧化性物质,如Cl2 、HNO3、 NO2 、O2 等;

(2)若要得到BaSO3沉淀可添入或通入碱性物质,如NH3 、NaOH溶液、氨水等;

(3)若要得到淡黄色的硫沉淀,能够通入H2S气体。

23、实验室来表明一氧化碳能还原氧化铜并检验产物二氧化碳的实验设计

规范解答:CO气体挨次经历的实验装配以及各装配的作用如下:

硬质玻璃管(盛CuO、添炎)→清亮石灰水→NaOH溶液→燃着的酒精灯

主逆答装配 检验CO2 除往CO2 清除CO的污浊

仔细:(1)最先通一氧化碳驱逐装配中的空气后再点燃酒精灯;

(2)点燃酒精灯之前肯定要检验CO的纯度;

(3)停留添炎硬质玻璃管后要不息通入CO直至玻璃管冷却;

(4)NaOH溶液的作用是除往气体中的二氧化碳便于尾气燃烧。

(5)实验形象:硬质玻璃管中的暗色粉末变红色固体,清亮石灰水变污浊。

24、实验室进走乙二酸分解产物(H2O、CO2、CO)的检验的实验设计

已知新闻:(1)乙二酸的熔沸点较矮,在酒精灯添炎的条件下容易气化;(2)草酸钙是难溶于水的白色沉淀。

规范解答:各实验装配以及各装配的作用如下:

硬质玻璃管(给草酸晶体添炎)→无水硫酸铜→冰水冷凝装配→清亮石灰水→NaOH溶液→浓硫酸 → 灼炎氧化铜 → 清亮石灰水 → NaOH溶液 → 燃着的酒精灯

仔细:(1)草酸蒸气对二氧化碳的检验产生作梗,要事先除往草酸蒸气;

(2)大量二氧化碳的存在不幸于一氧化碳的燃烧,要事先除往二氧化碳;

(3)也能够用碱石灰一次除往二氧化碳和水蒸气。

(4)要有尾气处理装配,常用燃着的酒精灯清除CO对空气的污浊。

25、探究向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴添氯水后红色褪往的因为的实验设计

褪色因为:(1)氯水中的成分与NaOH逆答消耗了NaOH,使溶液的碱性削弱所致。

(2)氯水中的次氯酸发挥了漂白作用所致。

规范解答:向褪色后的的溶液中滴添氢氧化钠溶液,若溶液变红色则(1)正确,若溶液不变红则(2)正确。

仔细:实验的关键是检验酚酞是否还存在。

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  证券时报记者 刘灿邦


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